Oxido
Una puerta de hierro oxidada
está recubierta por una capa de Óxido de hierro
(III) denominada herrumbre, que no es impermeable a una
ulterior oxidación. Un óxido es un compuesto binario formado por
oxígeno u otros elementos.
El átomo de
oxígeno normalmente presenta un estado de oxidación (-2). Existe una gran variedad de
óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de
la materia: sólido, líquido y gaseoso,
a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy diversas y las
características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los
enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos el óxido nítrico (NO) o el dióxido de
nitrógeno (NO2).
Los óxidos son muy comunes y variados en la corteza terrestre.
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden sintetizar
directamente mediante procesos de oxidación; por ejemplo, óxidos básicos con
elementos metálicos (alcalinos, alcalino térreos o metales de transición) como
el magnesio:
Nombres de
los óxidos
Los óxidos se pueden nombrar según el número de átomos de oxígeno en el
óxido, (nomenclatura sistemática), en caso de ser óxidos ácidos.
Los óxidos que contienen solamente un oxígeno se llaman óxido o monóxido; los
que contienen dos átomos de oxígeno, dióxido; tres, trióxido; cuatro, tetraóxido;
y así sucesivamente siguiendo los prefijos numéricos griegos.
También se pueden nombrar usando otras
nomenclaturas
Nomenclatura
Stock-Werner: donde se indica el número de oxidación del elemento oxidado, con
números romanos. (Se utiliza tanto para los óxidos básicos como para los óxidos ácidos)
N2O3 = Óxido de nitrógeno (III)
Nomenclatura
tradicional (se utiliza para óxidos básicos, no los óxidos ácidos)
SO2 = Anhídrido sulfuroso
Hay otros dos tipos de óxido: peróxido y superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero
tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con
respecto a otros óxidos.
Tipos de óxidos.
Los óxidos básicos se
forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llamaba
también antiguamente anhídridos
básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
Los óxidos ácidos son
los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llamaba
antiguamente también anhídridos
ácidos (nomenclatura en
desuso); ya que al agregar agua,
forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
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